Chemie

Grundlagen, Anwendungen, Versuche

Inhaltsangabe1 Einleitung.- 1.1 Allgemeine Einführung.- 1.2 Wichtige Gesetze und Vorschriften zum Gesundheits- und Arbeitsschutz.- 1.3 Gefahrensymbole (Auswahl).- 1.4 Gefahrenklassen.- 1.5 Umweltbelastungen.- 1.6 Zusammenfassung.- 1.7 Aufgaben.- 2 Grundlagen.- 2.1 Aufgaben der Chemie.- 2.2 Chemische und physikalische Vorgänge.- 2.3 Materie (Stoff).- 2.3.1 Materie (Stoff) – Energie (Arbeitsvermögen).- 2.3.2 Materiesorten – Körper.- 2.4 Heterogene und homogene Stoffe.- 2.5 Gemische (Mischungen).- 2.5.1 Homogene und heterogene Gemische.- 2.5.2 Legierungen.- 2.5.3 Lösungen.- 2.5.4 Trennung von Stoffgemischen.- 2.6 Reine Stoffe.- 2.6.1 Reinheitsgrad.- 2.6.2 Physikalische Eigenschaften von reinen Stoffen.- 2.6.3 Chemische Eigenschaften von reinen Stoffen.- 2.6.4 Zerlegen von reinen Stoffen.- 2.7 Unterscheidung von Stoffgemischen und chemischen Verbindungen.- 2.8 Analyse – Synthese.- 2.9 Aufgaben.- 3 Atomlehre.- 3.1 Bedeutung der Atomlehre für die Chemie.- 3.2 Entwicklung der Atomvorstellungen.- 3.3 Atommodelle (allgemein).- 3.4 Aufbau der Atome.- 3.4.1 Größen und Massen der Atome.- 3.4.2 Aufbau der Atome.- 3.4.3 Größen und Massenvergleiche beim Atom.- 3.5 Bohrsches Atommodell.- 3.6 Orbitalvorstellungen.- 3.7 Energieschema für die Anordnung der Elektronen in der Atomhülle.- 3.8 Kugelwolkenmodell (KWM).- 3.9 Übersicht über wichtige Atommodelle.- 3.10 Aufgaben.- 4 Periodensystem der Elemente (PSE).- 4.1 Allgemeines.- 4.2 Wichtige Aussagen zum PSE.- 4.2.1 Symbole und Ordnungszahlen.- 4.2.2 Isotope.- 4.2.3 Perioden.- 4.2.4 Gruppen.- 4.2.5 Metalle – Nichtmetalle – Halbmetalle.- 4.3 Erkennen einzelner Elemente.- 4.4 Kraftwirkungen auf Elektronen.- 4.4.1 Ionisierungsenergien.- 4.4.2 Elektronegativität (EN).- 4.5 Ähnlichkeiten innerhalb der Gruppen.- 4.6 Zusammenfassung.- 4.7 Aufgaben.- 5 Chemische Bindung und Struktur.- 5.1 Allgemeines.- 5.2 Ursachen chemischer Bindung.- 5.3 Kräfte innerhalb eines Atomverbandes.- 5.4 Die Bindungsarten und deren Übergänge.- 5.5 Nichtmetalle mit niedriger Siedetemperatur.- 5.5.1 Elektronenpaarbindung.- 5.5.1.1 Oktett/Dublett-Regel.- 5.5.1.2 Molekülstrukturen.- 5.5.2 Van-der-Waals-Bindungen.- 5.5.3 Polarisierte Atombindungen.- 5.5.4 Nichtmetalle mit hoher Siedetemperatur – Atomgitter.- 5.6 Bildung und Verhalten von Ionen.- 5.6.1 Ionenwertigkeit.- 5.6.2 Grundsätze zur Bildung von Ionen.- 5.6.3 Struktur von Ionenverbindungen.- 5.6.4 Eigenschaften von Ionenverbindungen.- 5.6.5 Hydratation.- 5.6.6 Gitterenergien.- 5.7 Metallbindung.- 5.7.1 Bildung und Verhalten der Metallbindung.- 5.7.2 Eigenschaften der Metalle.- 5.8 Übersicht Hauptbindungsarten.- 5.9 Zusammenfassung.- 5.10 Aufgaben.- 6 Chemische Reaktionen.- 6.1 Chemische Formeln.- 6.2 Chemische Gleichung.- 6.3 Gesetz von der Erhaltung der Masse.- 6.3.1 Gesetz der konstanten Massenverhältnisse.- 6.3.2 Gesetz der multiplen Massenverhältnisse.- 6.4 Atommasse.- 6.4.1 Atomare Masseneinheit u.- 6.4.2 Relative Atommasse Ar.- 6.5 Relative Molekülmasse Mr.- 6.6 Molare Masse M.- 6.7 Stoffmenge n.- 6.7.1 Avogadro-Konstante NA.- 6.7.2 Zusammenhang zwischen molarer Masse, Stoffmenge, Atommasse und Avogadro-Konstante.- 6.8 Volumenverhältnisse bei Gasreaktionen.- 6.8.1 Volumengesetz von Gay-Lussac.- 6.8.2 Gesetz von Avogadro.- 6.8.3 Molares Normvolumen Vmn.- 6.8.4 Molare Normvolumen realer Gase.- 6.9 Thermische Zustandsgieichung der Gase.- 6.10 Stöchiometrische Berechnungen.- 6.11 Beispiele zu den stöchiometrischen Berechnungen.- 6.12 Thermochemische Reaktionen.- 6.12.1 Reaktionsenergie ?U und Reaktionsenthalpie ?HR.- 6.12.2 Exotherme und endotherme Reaktionen.- 6.13 Bildungsenthalpie ?HB.- 6.13.1 Einfluß des Aggregatzustandes der Verbindungen.- 6.13.2 Zusammenhang Bildungsenthalpie ?HB mit Reaktionsenthalpie ?HB.- 6.13.3 Heßscher Satz.- 6.13.4 Verbrennungsenthalpie.- 6.13.5 Heizwert H.- 6.14 Aktivierungsenergie EA.- 6.15 Zündtemperatur – Mindestzündenergie.- 6.16 Aufgaben.- 6.17 Kurzfassung wichtiger Begriffe.- 7 Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz.- 7.1 Chemisches Gleichge